Cari Blog Ini

Kamis, 30 Mei 2013

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kelompok 6 :


  • Ready RizkiAdhitama
  • Reyza Pratama Komala
  • Sarah Aulia Rahmah
  • Widya Naufalinda
Kompetensi  Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
I. Tujuan
Membuat garam yang sukar larut dalam air
II.  Alat dan Bahan        :
1. Rak tabung reaksi
2. Tabung Reaksi
3. Pipet Tetes
4. Larutan AgNO3 0,1 M
5. Larutan BaCl2 0,1 M
6. Larutan Na2SO4 0,1 M
7. Larutan NaCl 0,1 M
8. Larutan K2CrO4 0,1 M
III. Cara Kerja                 :
Percobaan A      :
1.  Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi
Percobaan B       :
1.  Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2.  Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi
Percobaan C       :
1. Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2.  Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi
Percobaan D      :
1. Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi
IV.    Hasil Pengamatan                      :
Percobaan
Pencampuran
Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A
AgNO3 + NaCl
Terbentuk endapan berwarna putih
B
Na2SO4 + K2CrO4
Tidak terbentuk endapan
C
AgNO3 + K2CrO4
Terbentuk endapan berwarna merah
D
BaCl2 + K2CrO4
Terbentuk endapan berwarna kuning
V.         Pertanyaan   :
1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!
a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
terdiri dari ion : [Ag+] [NO₃-] [Na+] dan [Cl-]
b. Na2SO4 + K2CrO4 → Na2CrO4 + KSO4
terdiri dari ion : [2Na+] [SO₄²-] [2K+] dan [CrO₄²-]
c. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + KNO₃
terdiri dari ion : [Ag+] [NO₃-] [2K+] [CrO₄²-] [K+] dan [2Ag+]
d. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + KCl
terdiri dari ion : [Ba²+] [2Cl-] [2K+] [CrO₄²-] [K+] dan [Cl-]
2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!
AgCl          = Perak Klorida
Na2CrO4    = Natrium Kromat
Ag₂CrO₄    = Perak Kromat
BaCrO₄     = Barium Kromat
3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:
a.       Konsentrasi
ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
ksp Na2CrO4 = [2Na+]² [CrO₄²-]
ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag+]² [CrO₄²-]
ksp BaCrO₄ = [Ba²+] [CrO₄²-]
b.      Kelarutan
ksp AgCl = s²
ksp Na2CrO4 = 4s³
ksp Ag₂CrO₄ = 4s³
ksp BaCrO₄ = s²
4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:
Senyawa
Ksp
AgCl
1,7 x 10-10
Ag2CrO4
1,9 x 10-12


a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)
NaCl = [Na+] [Cl-]
0,1          0,1   0,1
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
1,7 x 10-10 =     s      0,1
S = 1,7 x 10-9 M                      
b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)
1. ksp AgCl = s2
1,7 x 10-10 = s2
S = √1,7 x10-10
S = 1,3 x 10ˉ5 M
2. Ksp Ag2CrO4 = 4s³
1,9 x 10-12 = 4s³
475 x 10-15 = s³
S = √475 x 1015
S = 7,8 x 10-5 M
c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
             = Ag= 0,1 . 1 =0,1
Ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
  1,9 X 10⁻¹²   = [0,1]² . S
         S           = 1,9 X 10⁻¹²  ̸ 1 x 10⁻²
                      = 1,9 x 10⁻¹°
VI.Kesimpulan : Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan !
Jawab:
Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya . 
Jika QSP > KSP maka mengendap, 
QSP<KSP maka terlarut 
QSP = KSP maka tepat jenuh.
VI.Kesimpulan : Untuk membuat suatu kelarutan dapat dihitung dari nilai X + Y-nya. Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi pengendapan, jika Qsp < Ksp maka akan larut dan jika Qsp = Ksp maka akan tepat jenuh.

Tidak ada komentar:

Posting Komentar