- Ready RizkiAdhitama
- Reyza Pratama Komala
- Sarah Aulia Rahmah
- Widya Naufalinda
Kompetensi Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi
berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
I. Tujuan
Membuat garam yang sukar larut dalam air
II. Alat dan Bahan
:
1.
Rak tabung reaksi
2.
Tabung Reaksi
3.
Pipet Tetes
4.
Larutan AgNO3 0,1 M
5.
Larutan BaCl2 0,1 M
6.
Larutan Na2SO4 0,1 M
7.
Larutan NaCl 0,1 M
8.
Larutan K2CrO4 0,1 M
III. Cara Kerja
:
Percobaan
A :
1. Masukkan larutan NaCl 0,1 M ke dalam
tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke
dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang
terjadi
Percobaan
B :
1. Masukkan larutan
Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2
cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4
0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4.
Amati dan catat perubahan yang terjadi
Percobaan
C :
1. Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung
reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4
0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan
catat perubahan yang terjadi
Percobaan
D :
1. Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung
reaksi setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4
0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat
perubahan yang terjadi
IV. Hasil
Pengamatan
:
Percobaan
|
Pencampuran
|
Pengamatan
(Hasil yang terjadi setelah reaksi)
|
A
|
AgNO3 + NaCl
|
Terbentuk endapan berwarna putih
|
B
|
Na2SO4 + K2CrO4
|
Tidak terbentuk endapan
|
C
|
AgNO3 + K2CrO4
|
Terbentuk endapan berwarna merah
|
D
|
BaCl2 + K2CrO4
|
Terbentuk endapan berwarna kuning
|
V.
Pertanyaan :
1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang
terjadi pada percobaan A, B, C dan D!
a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
terdiri dari ion : [Ag+] [NO₃-]
[Na+] dan [Cl-]
b. Na2SO4 + K2CrO4
→ Na2CrO4 + KSO4
terdiri dari ion : [2Na+] [SO₄²-]
[2K+] dan [CrO₄²-]
c. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + KNO₃
terdiri dari ion : [Ag+] [NO₃-]
[2K+] [CrO₄²-] [K+] dan [2Ag+]
d. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄
+ KCl
terdiri dari ion : [Ba²+] [2Cl-] [2K+]
[CrO₄²-]
[K+] dan [Cl-]
2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar
larut yang terbentuk pada percobaan ini!
AgCl =
Perak Klorida
Na2CrO4 = Natrium Kromat
Ag₂CrO₄
= Perak Kromat
BaCrO₄ = Barium Kromat
3. Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit
pada pertanyaan no.1 terhadap:
a.
Konsentrasi
ksp
AgCl = [Ag+] [Cl-]
ksp
Na2CrO4 = [2Na+]² [CrO₄²-]
ksp
Ag₂CrO₄
= [2Ag+]² [CrO₄²-]
ksp
BaCrO₄
= [Ba²+] [CrO₄²-]
b.
Kelarutan
ksp
AgCl = s²
ksp
Na2CrO4 = 4s³
ksp
Ag₂CrO₄
= 4s³
ksp
BaCrO₄
= s²
4. Diketahui data Ksp sebagai berikut:
Senyawa
|
Ksp
|
AgCl
|
1,7 x 10-10
|
Ag2CrO4
|
1,9 x 10-12
|
a. Hitunglah
kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam
g/L air)
NaCl = [Na+] [Cl-]
0,1 0,1
0,1
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
1,7 x 10-10 =
s 0,1
S = 1,7 x 10-9 M
b. Hitunglah kelarutan
AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)
1. ksp AgCl = s2
1,7 x 10-10 = s2
S = √1,7 x10-10
S = 1,3 x 10ˉ5 M
2. Ksp Ag2CrO4 = 4s³
1,9 x 10-12 = 4s³
475 x 10-15 = s³
S = √475 x 1015
S = 7,8 x 10-5 M
c. Hitunglah
kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M
(dalam mol/L)
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
= Ag= 0,1 . 1 =0,1
Ksp
Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
1,9
X 10⁻¹² = [0,1]² . S
S
= 1,9 X 10⁻¹² ̸ 1 x 10⁻²
= 1,9 x 10⁻¹°
VI.Kesimpulan
: Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan !
Jawab:
Jadi
kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya
.
Jika
QSP > KSP maka mengendap,
QSP<KSP
maka terlarut
QSP
= KSP maka tepat jenuh.
VI.Kesimpulan
: Untuk membuat suatu kelarutan dapat dihitung dari nilai X + Y-nya. Jika Qsp
> Ksp maka akan terjadi pengendapan, jika Qsp < Ksp maka akan larut dan
jika Qsp = Ksp maka akan tepat jenuh.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar